UNIV-DJELFA

Objectifs 

L’acquisition des formalismes de base de la thermodynamique et ses principes fondamentaux introduisant les grandeurs thermodynamiques et les fonctions d’état telles l’enthalpie et l’entropie ainsi que la cinétique des réactions chimiques.

 

Contenu de la matière Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état.

Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Equation des gaz parfaits.

 

Premier principe de la thermodynamique : Energie interne, travail, chaleur. Enoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.

 

Deuxième principe de la thermodynamique : Evolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Enoncé du troisième principe.

 

Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction.

Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales.